Electrólisis

La electrólisis es el proceso en el que los elementos de un compuesto se separan mediante la aplicación de electricidad. Dicho de otro modo, la energía eléctrica se transforma en energía química.




Cómo se produce la electrólisis

Para que se produzca el proceso electroquímico denominado electrólisis, son necesarios dos elementos, además de la corriente eléctrica que hará posible la reacción química no espontánea: los electrodos y el electrolito.

Los electrodos son los conductores eléctricos utilizados para hacer contacto con la parte no metálica de un circuito. Estos dos elementos, el ánodo y el cátodo, transfieren iones entre sí, haciendo posible la reacción química.

El ánodo (+) es un electrodo que pierde electrones, propiciando una reacción de oxidación. El cátodo (-) es un electrodo que recibe los electrones provenientes del ánodo, produciéndose una reacción de reducción.

Un electrolito es cualquier sustancia que contenga iones libres. Estos iones libres son los que convierten a dicha sustancia en un conductor eléctrico. El electrolito es una solución acuosa o salina en la que se sumergen los electrodos (ánodo y cátodo). Todos estos elementos se denomina célula de electrólisis. El electrolito da la transferencia de iones entre el ánodo y el cátodo al aplicarse una corriente eléctrica.

Cómo funciona la electrólisis

  1. El electrolito se funde o disuelve en un disolvente para que se produzca la separación de los iones, proceso denominado ionización.
  2. A continuación, se aplica una corriente eléctrica continua a través de los electrodos (ánodo y cátodo) sumergidos en la disolución (electrolito + disolvente) y que están conectados a una fuente de alimentación.
  3. Se produce la transferencia de electrones. Los iones positivos o cationes van al cátodo y los iones negativos o aniones van al ánodo.
  4. A consecuencia de esta reacción química, se producen otras sustancias. Los aniones ceden electrones al ánodo (+) y los cationes toman electrones del cátodo (-).
  5. De esta forma se completa la reacción de oxidación-reducción a través de la aportación de electricidad como fuente de energía necesaria para ello.
  6. Tras completarse el proceso, se desprenden oxígeno e hidrógeno, así como otros materiales si se ha utilizado agua no destilada.


Bibliografía:

Plaza, D. (s.f.). “Qué es la electrólisis y para qué se utiliza”. Motor.Es.

https://www.motor.es/que-es/electrolisis

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